2. Q is greater than K. In this cas

2. Q is greater than K. In this case the ratio of initial concentrationsof products to initial concentrations of reactants is too large. Forthe system to reach equilibrium, a net change of products toreactants must occur. The system shifts to the left, consumingproducts and forming reactants, until equilibrium is achieved.` 3. Q is less than K. In this case the ratio of initial concentrations ofproducts to initial concentrations of reactants is too small. Thesystem must shift to the right, consuming reactants and formingproducts, to attain equilibrium.

結果 (繁體中文) 1:

2. Q大於K.大於在這種情況下初始濃度的比率
的產品，以反應物的初始濃度過大。對於
該系統達到平衡，產品的淨變化
必須發生反應。該系統向左移動，消耗
的產品，並形成反應物，直至達到平衡。

`3. Q小於K.在這種情況下的初始濃度的比率
的產品反應物的初始濃度是太小。該
系統必須向右移動，消耗的反應物和形成
的產品，以達到平衡。

結果 (繁體中文) 2:

2. Q 大於 K。在這種情況下，初始濃度的比率
產品的初始濃度反應物太大。對於
系統達到平衡，產品的淨變化
反應物必須發生。系統向左移動，消耗
產物和形成反應物，直到達到平衡。

' 3.Q 小於 K。在這種情況下，初始濃度的比率
產物對反應物的初始濃度太小。的
系統必須向右移動，消耗反應物並形成
產品，以達到平衡。 ...

結果 (繁體中文) 3:

2。Q大於K。在這種情況下，初始濃度比
產物的初始濃度對反應物的影響太大。為了
達到平衡的系統，產品的淨變化
必須發生反應物。系統向左移動，消耗
生成物和形成反應物，直到達到平衡。
`三。Q小於K。在這種情況下
產物對反應物的初始濃度太小。這個
系統必須向右移動，消耗反應物並形成
產品，達到平衡。