How Suniv is affect by Ssys and Ssu

How Suniv is affect by Ssys and Ssurr and TemperatureThe change of state for one mole of water from liquid to gas,H2O(l) H2O(g)For this process the entropy of the system increase;△Ssys has a positive sign “ + ”.How about the entropy change in the surroundings?△Ssurr : “ - ”When an endothermic process occurs in the system, heat flow from the surroundings to the system and the random motions of the atoms in the surroundings decrease, decreasing the entropy of the surroundings.The vaporization of water is an endothermic process.OK, then whether vaporization of water is a spontaneous process or not?(ΔSuniv = ΔSsys + ΔSsurr = “+” or “-”) It depends on the temperature: If the temperature > 100oC  ΔSuniv > 0 If the temperature < 100oC  ΔSuniv < 0How ΔSsurr is affected by tempThe central idea is that the entropy changes in the surroundings are primarily determined by heat flow.An exothermic process in the system increases the entropy of the surroundings, because the resulting energy flow increases the random motions in the surroundings.The significance of exothermicity as a driving force depends on the temperature at which the process occurs.This means that exothermicity (放熱性) is an important driving force for spontaneity.Two important characteristics of the entropy changes that occur in the surroundings:1. The sign of Δ Ssurr depends on the direction of the heat flow. (吸熱Δ Ssurr 0)2. the magnitude of Δ Ssurr depends on the temperature.Higher temperature energy provided by heat flow is more insignificantSummary:We can express Δ Ssurr in terms of the change in enthalpy Δ H for a process occurring at constant pressure, sinceIf the reaction is exothermic, Δ H has a negative sign, but since heat flows into the surroundings, Δ Ssurr is positive. Δ H and Δ Ssurr always have opposite sign.Sample Exercise 17.4 Determining Δ SsurrIn the metallurgy of antimony, the pure metal is recovered via different reactions, depending on the composition of the ore. For example, iron is used to reduce antimony in sulfide ores:Carbon is used as the reducing agent for oxide ores:Calculate Δ Ssurr for each of these reactions at 25℃ and 1 atm.SolutionWe usewhereFor the sulfide ore reaction,Note that Δ Ssurr is positive, as it should be, since this reaction is exothermic and heat flow occurs to the surroundings, increasing the randomness of the surroundings.For the oxide ore reaction,In this case Δ Ssurr is negative because heat flow occurs from the surroundings to the system.TABLE 17.3 Interplay of Δ Ssys and Δ Ssurr in Determining the Sign of Δ Suniv

結果 (繁體中文) 1:

Suniv如何是SSYS和Ssurr和溫度影響
的狀態為一摩爾水從液體到氣體的變化，
H 2 O（升）H 2 O（克）
對於該過程的系統增加熵;
△時尚元素的符號為正“+”。
怎麼樣在周圍的熵變？
△Ssurr：“ - ”
時的吸熱過程在系統中發生，從周圍環境到系統並且在周圍的原子的隨機運動的熱流減少，降低周圍環境的熵。
水的蒸發是吸熱過程。
OK，那麼無論是水的蒸發是一個自發的過程或沒有？
（ΔSuniv=ΔSsys+ΔSsurr=“+”或“ - ”）
這取決於溫度：
如果溫度> 100℃ΔSuniv> 0
如果溫度<100℃ΔSuniv<0
如何ΔSsurr由溫度影響
的中心思想是，在周圍的熵變主要通過熱流確定。
在系統中的放熱過程增加了周圍環境的熵，因為所得的能量流增加了周圍環境的隨機運動。
放熱的作為驅動力的意義取決於在該過程發生的溫度。
這意味著，放熱（放熱性）是自發性的重要動力。
的發生在周圍的熵變化的兩個重要特徵：
1.ΔSsurr的符號取決於熱量流動的方向。（吸熱ΔSsurr 0）
2.ΔSsurr的大小取決於溫度。
更高的溫度
由熱流提供的能量是更微不足道
總結：
我們可以在一個過程中發生在恆定壓力下，由於在焓Δ小時變化而言表達ΔSsurr
如果反應是放熱的，ΔH具有負的符號，但由於熱流入周圍的環境，ΔSsurr是正的。
ΔH和ΔSsurr總是有相反的符號。
樣品練習17.4確定ΔSsurr
在銻的冶金，純金屬通過不同的反應中回收，這取決於礦石的組成。例如，鐵是用來減少在硫化物礦石銻：
碳用作氧化物礦石的還原劑：
計算ΔSsurr每個這些反應在25℃和1個大氣壓。
解決方案
我們使用
，其中
對於硫化礦的反應，
需要注意的是ΔSsurr是積極的，因為它應該是，因為該反應是放熱反應發生的環境熱流，增加了環境的隨機性。
用於氧化物礦石反應，
在這種情況下ΔSsurr是負的，因為熱流從周圍環境到系統中發生。
表17.3Δ時尚元素和ΔSsurr的Interplay的在確定ΔSuniv的標誌

結果 (繁體中文) 2:

Suniv 如何受 Ssys 和 Ssurr 和溫度的影響
一摩爾水從液體到氣體的狀態變化，
H2O（l） H2O（g）
對於此過程，系統的熵增加;
[Ssys 有一個積極的跡象""。
周圍環境的熵變化如何？
*斯蘇爾 ：" - "
當系統中發生熱處理時，熱量從周圍環境流向系統，周圍原子的隨機運動減少，降低周圍環境的熵。
水的汽化是一個熱化過程。
好吧，那麼水的蒸發是否是一個自發的過程？
（[蘇尼夫] [ Ssys ] [ Ssurr ] "+"或"-"）
• 這取決於溫度：
• 如果溫度 = 100oC = = 日出 = 0
• 如果溫度 = 100oC = = = 日出 = 0
_Ssurr 如何受到溫度的影響
中心思想是，周圍環境的熵變化主要是由熱流決定的。
系統中的外泄過程會增加周圍環境的熵，因為由此產生的能量流會增加周圍環境中的隨機運動。
外向性作為驅動力的重要性取決於過程發生的溫度。
這意味著外向性（*）是自發性的重要驅動力。
周圍環境中發生的熵變化的兩個重要特徵：
1. α Ssurr 的符號取決於熱流的方向。（* Ssurr 0）
2. α Ssurr 的幅度取決於溫度。
溫度越高
• 熱流提供的能量更微不足道
總結：
我們可以在恒定壓力下對 enthalpy + H 的變化表示 _ Ssurr，因為
如果反應是外熱的，α H有負征號，但由於熱流入周圍環境，α Surr 為正。
[ ] H 和 + Ssurr 始終具有相反的符號。
示例練習 17.4 確定 = Ssurr
在氧化鐵的冶金中，根據礦石的成分，通過不同的反應回收純金屬。例如，鐵用於減少硫化物礦中的硫化物：
碳用作氧化物的還原劑：
在 25°C 和 1 atm 下計算每個反應的 ssurr。
解決 方案
我們使用
其中
對於硫化物礦石反應，
請注意， α Ssurr 是正的，因為它應該是，因為此反應是外泄和熱流發生到周圍環境， 增加周圍的隨機性.
對於氧化物礦石反應，
在這種情況下， Ssurr 是負的，因為熱流從周圍環境流向系統。
表 17.3 [ Ssys 和 ] Ssurr 在確定 _ Suniv 符號時之間的相互作用

結果 (繁體中文) 3:

Ssys、Ssurr和溫度對Suniv的影響
一摩爾水從液體變成氣體的狀態變化，
水（l）水（g）
對於這個過程，系統的熵新增；
ΔSsys有一個正號“+”。
周圍環境的熵變如何？
△Ssurr:“-”
當系統發生吸熱過程時，從周圍到系統的熱流和原子在周圍的隨機運動减少，環境熵减小。
水的蒸發是一個吸熱過程。
好吧，那麼水的蒸發是否是一個自發的過程呢？
（ΔSuniv=ΔSsys+ΔSsurr=“+”或“-”）
（取決於溫度：
如果溫度>100oC∮ΔSuniv>0
如果溫度<100oC
溫度對ΔSsurr的影響
中心思想是，環境中的熵變化主要由熱流决定。
系統中的放熱過程新增了環境的熵，因為由此產生的能量流新增了環境中的隨機運動。
放熱作為驅動力的重要性取決於過程發生的溫度。
這意味著放熱是自發的重要驅動力。
環境中熵變化的兩個重要特徵：
一。ΔSsurr的符號取決於熱流的方向。（吸熱ΔSsurr 0）
2。ΔSsurr的大小取決於溫度。
高溫
熱流提供的能量更微不足道
總結：
我們可以用恒壓過程的焓變化來表示ΔSsurr，因為
如果反應是放熱的，則ΔH有一個負號，但由於熱量流入周圍環境，囙此ΔSsurr為正。
ΔH和ΔSsurr總是有相反的符號。
示例練習17.4確定ΔSsurr
在銻的冶金中，根據礦石的成分，通過不同的反應回收純金屬。例如，鐵用於還原硫化礦石中的銻：
碳用作氧化礦的還原劑：
在25℃和1 atm下，計算每個反應的ΔSsurr。
解決方案
我們用
哪裡
對於硫化礦反應，
請注意，由於該反應是放熱的，且熱流發生在周圍環境中，囙此ΔSsurr應該是正的，這新增了周圍環境的隨機性。
對於氧化礦反應，
在這種情況下，ΔSsurr為負，因為熱量從周圍環境流向系統。
錶17.3確定ΔSuniv符號時ΔSsys和ΔSsurr的相互作用