16.1 Solubility Equilibria and the

16.1 Solubility Equilibria and the Solubility ProductSolubility Equilibria• Solubility product (Ksp) – Equilibrium constant; has only one value for a given solid at a given temperature.• Solubility – an Equilibrium position.16.2 Precipitation and Qualitative AnalysisPrecipitation (Mixing Two Solutions of Ions)Ion product:• Q > Ksp; precipitation occurs and will continue until the concentrations are reduced to the point that they satisfy Ksp.• Q < Ksp; no precipitation occurs.A solution is prepared by adding 750.0 mL of 4.00x10-3 M Ce(NO3)3 to 300.0 mL of 2.00x10-2 M KIO3. Will Ce(IO3)3 (Ksp=1.9x10-10) precipitate from this solution?Selective Precipitation (Mixtures of Metal Ions) Qualitative Analysis• Use a reagent whose anion forms a precipitate with only one or a few of the metal ions in the mixture.• Example: Solution contains Ba2+ and Ag+ ions. Adding NaCl will form a precipitate with Ag+ (AgCl), while still leaving Ba2+ in solution.A solution contains 1.0x10-4 M Cu+ and 2.0x10-3 M Pb2+. If a source of I- is added gradually to this solution, will PbI2 (Ksp= 1.4x10-8) or CuI (Ksp= 5.3x10-12) precipitate first? Specify the concentration of I- necessary to begin precipitation of each salt.Separation of Cu2+ and Hg2+ from Ni2+ and Mn2+ using H2S• Metal sulfide salts differ dramatically in their solubility• At a low pH, [S2–] is relatively low and only the very insoluble HgS and CuS precipitate.• When OH– is added to lower [H+], the value of [S2–] increases, and MnS and NiS precipitate.Qualitative Analysis: Separating the Common Cations by Selective PrecipitationGroup I: Insoluble chloridesGroup II: Sulfide insoluble in acidic solution.Group III: Sulfide insoluble in basic solution.Group IV: Insoluble carbonateGroup V: Alkali metal and NH4+16.3 Equilibria Involving Complex Ions

結果 (繁體中文) 1:

16.1溶解度平衡和溶度積
溶解平衡
•溶度積（的K sp） -平衡常數; 具有在給定溫度給定的固體為僅一個值。
•溶解性-一個平衡位置。
16.2降水和定性分析
降水（混合離子的兩個解決方案）
離子產品：
•Q>的K sp; 發生沉澱並且將繼續，直到濃度降低到它們滿足的K sp的點。
•問答<的K sp; 沒有發生沉澱。
的溶液是通過將750.0毫升4.00x10-3中號的Ce（NO3）3的至300.0毫升2.00x10-2 KIO 3的製備。將鈰（IO3）3（的K sp = 1.9x10-10）從該溶液中沉澱？
選擇性沉澱（金屬離子的混合物）
 Qualitative Analysis
• Use a reagent whose anion forms a precipitate with only one or a few of the metal ions in the mixture.
• Example:
 Solution contains Ba2+ and Ag+ ions.
 Adding NaCl will form a precipitate with Ag+ (AgCl), while still leaving Ba2+ in solution.
A solution contains 1.0x10-4 M Cu+ and 2.0x10-3 M Pb2+. If a source of I- is added gradually to this solution, will PbI2 (Ksp= 1.4x10-8) or CuI (Ksp= 5.3x10-12) precipitate first? Specify the concentration of I- necessary to begin precipitation of each salt.
Separation of Cu2+ and Hg2+ from Ni2+ and Mn2+ using H2S
• Metal sulfide salts differ dramatically in their solubility
• At a low pH, [S2–] is relatively low and only the very insoluble HgS and CuS precipitate.
•當OH-被添加以降低[H +]，的[S2-]增加，並且MnS系和NIS的沉澱的值。
定性分析：通過分離選擇性沉澱的常見陽離子
I組：不溶於氯化物
在酸性溶液中硫化物不溶物：II組。
第III組：硫化物不溶於鹼性溶液。
IV組：不溶於碳酸
V族：鹼金屬和NH 4 +
16.3平衡涉及複雜離子

結果 (繁體中文) 2:

16.1 溶解度平衡和溶解度產品
溶解度平衡
• 溶解度產物 （Ksp） = 平衡常數;在給定溫度下，給定固體只有一個值。
• 溶解度 = 平衡位置。
16.2 降水和定性分析
降水（離子的兩種溶液混合）
Ion 產品：
• Q = Ksp;沉澱發生，並將繼續，直到濃度降低到他們滿足Ksp點。
• Q = Ksp;沒有降水發生。
通過添加 750.0 mL 的 4.00x10-3 M Ce（NO3）3 到 300.0 mL 的 2.00x10-2 M KIO3 來製備解決方案。Ce（IO3）3（Ksp=1.9x10-10）是否會從該溶液中沉澱？
選擇性沉澱（金屬離子混合物）
• 定性分析
• 使用其同時著的試劑，其沉澱物中只有混合物中的一種或幾個金屬離子。
• 示例：
• 溶液中含有 Ba2+ 和 Ag+ 離子。
• 添加 NaCl 將與 Ag+ （AgCl） 形成沉澱，同時仍保留 Ba2+ 在解決方案中。
解決方案包含 1.0x10-4 M Cu+ 和 2.0x10-3 M Pb2+。如果逐漸將 I- 源添加到此解決方案中，則 PbI2 （Ksp= 1.4x10-8） 或 CuI （Ksp= 5.3x10-12）會首先沉澱嗎？指定開始沉澱每個鹽所需的 I- 濃度。
使用 H2S 將 Cu2+ 和 Hg2+ 與 Ni2+ 和 Mn2+ 分離
• 金屬硫化鹽的溶解度差異很大
• 在低 pH 下，[S2] 相對較低，只有非常不溶的 HgS 和 CuS 沉澱。
• 當 OH# 添加到較低的 [H] 時，[S2] 的值增加，並且 MnS 和 NiS 沉澱。
定性分析：通過選擇性降水分離共性陽離子
第一組：不溶性氯化物
第二組：硫化物不溶于酸性溶液。
第三組：硫化物不溶于基本溶液。
第四組：不溶性碳酸鹽
第五組：鹼金屬和NH4+
16.3 涉及複雜離子的等距

結果 (繁體中文) 3:

16.1溶解度平衡和溶解度積
溶解度平衡
•溶解度積（Ksp）-平衡常數；對於給定溫度下的給定固體只有一個值。
•溶解度–平衡位置。
16.2降水和定性分析
沉澱（混合兩種離子溶液）
離子產物：
•Q>Ksp；降水發生並將持續，直到濃度降低到滿足Ksp的程度。
•Q<Ksp；無降水。
將750.0 mL 4.00x10-3 M Ce（NO3）3添加到300.0 mL 2.00x10-2 M KIO3中製備溶液。Ce（IO3）3（Ksp=1.9x10-10）會從該溶液中沉澱嗎？
選擇性沉澱（金屬離子混合物）
？？定性分析
•使用陰離子與混合物中的一個或幾個金屬離子形成沉澱的試劑。
•示例：
溶液中含有Ba2+和Ag+離子。
添加NaCl將與Ag+（AgCl）形成沉澱，同時仍將Ba2+留在溶液中。
溶液中含有1.0x10-4 M Cu+和2.0x10-3 M Pb2+。如果向該溶液中逐漸添加I-源，PbI2（Ksp=1.4x10-8）或CuI（Ksp=5.3x10-12）會先沉澱嗎？指定開始沉澱每種鹽所需的I-濃度。
H2S分離Ni2+和Mn2+中Cu2+和Hg2+的研究
•金屬硫化物鹽的溶解度差別很大
•在低pH值下，[S2–]相對較低，只有極不溶性的HgS和CuS沉澱。
•當OH-添加到較低的[H+]時，[S2-]的值新增，MnS和NiS沉澱。
定性分析：選擇性沉澱分離常見陽離子
I組：不溶性氯化物
Ⅱ組：不溶於酸性溶液的硫化物。
第三組：不溶於鹼性溶液的硫化物。
第四組：不溶性碳酸鹽
V組：鹼金屬和NH4+
16.3涉及絡合離子的平衡